下面是小编为大家整理的化学,2022届最后一份高考检验卷,教师版【完整版】,供大家参考。
密 绝密 ★ 启用前 2022 届高考检验卷 化 化
学 ：
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1
C 12
N 14
O 16
F19
Na 23
Mg 24
Al 27
S 32
Cl 35.5
Cu 64
第 Ⅰ 卷 （选择题）
共 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科技改变生活。下列说法错误的是 A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点 B．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度 C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入 D．2022 年 4 月 16 日神州十三号返回舱成功着陆，使用的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，具有质轻、耐撕扯、耐高温的特性 【答案】B 【解析】A．碳纤维是含碳量高于 90%的无机高性能纤维，是一种力学性能优异的新材料，北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点，故 A 正确；B．石墨烯是用于发热的，无法提高衣服的硬度；C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，重金属离子能使蛋白质变性，可有效防护细菌侵入，故 C 正确；D．中国神舟飞船上的降落伞是用特殊的纺织材料做成的，它薄如蝉翼，但却非常结实，你使尽全身力气也无法把它撕破，做伞的布料经过防灼处理，可耐 400℃的高温且不会被烧焦，故 D 正确；选 B。
2．三甲基吲哚，又称粪臭素，稀释后可作香精。下列有关说法错误的是
A．该物质的分子式为 C 9 H 9 N B．该物质苯环上的二氯代物共有 6 种 C．1mol 该分子与氢气发生反应，最多消耗 4mol 的氢气 D．三甲基吲哚可以发生取代反应、氧化反应、中和反应和消去反应 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知其分子式为 C 9 H 9 N，故 A 正确；B．苯环上的氢原子均不等效，有 4 种氢原子，按照“定一移一”的思路可算出苯环上的二氯代物有 6 种，故B 正确；C．由结构简式可知，苯环可以消耗 3mol 的氢气，另还有一个双键会消耗1mol 的氢气，共 4mol，故 C 正确；D．该有机物含有苯环、碳碳双键、氨基，可以发生取代反应、氧化反应、中和反应，但不能发生消去反应，故 D 错误；故选 D。
3．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法错误的是 选项 被提纯的物质（杂质）
除杂药品 分离方法 A 蛋白质溶液（葡萄糖）
硫酸铜溶液 盐析、过滤、洗涤、溶解 B 溴苯（溴）
NaOH 溶液 分液 C NH 4 Cl 溶液（FeCl 3 ）
氨水 过滤 D 苯甲酸（NaCl）
水 重结晶 【答案】A 【解析】A．加入硫酸铜溶液会使蛋白质变性，无法除去杂质，故 A 错误；B．Br 2 会与氢氧化钠发生反应，生成易溶于水的 NaBr 和 NaBrO，而溴苯不溶于水，可以除去溴苯中的溴，故 B 正确；C．FeCl 3 与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铁沉淀，过滤即此 卷 只 装 订 不 密 封
班级
姓名
准考证号
考场号
座位号
2 可，故 C 正确；D．苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，氯化钠在水中溶解度大且随温度变化较小，可以用重结晶的方法提纯，故 D 正确；故选 A。
4．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．在用氯酸钾和浓盐酸制取氯气的反应中，每生成 3molCl 2 转移的电子数为 5N A
B．S 2 和 S 8 的混合物共 6.4g，所含硫原子数一定为 0.2N A
C．浓度为 1mol/L 的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合溶液中，N(CO23)+N(HCO3)+N(H 2 CO 3 )=N A D．标准状况下，2.24L 的 CO 和 N 2 混合气体中含有的质子数为 1.4N A
【答案】C 【解析】A．在反应 KClO 3 +6HCl＝KCl+3Cl 2 ↑+3H 2 O 中，氯酸钾是氧化剂，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5 价降低到 0 价，HCl 是还原剂，HCl 中氯元素的化合价从-1 价升高到 0 价，5mol HCl 作还原剂，1mol 不变价，所以每生成 3mol Cl 2 转移的电子数为5N A ，故 A 正确；B．S 2 和 S 8 的混合物共 6.4g，其含有的硫原子物质的量为6.4g32g/ mol=0.2mol，故含有硫原子个数为 0.2N A ，B 正确；C．体积未知，不能确定物质的量，所以 C 错误；D．标准状况下，2.24L 由 CO 和 N 2 组成的混合气体的物质的量是0.1mol，二者所含的质子都是 14 个，故混合气体中含有的质子数为 1.4N A ，D 正确；故选 C。
5．氮气电化学还原反应利用氮气和水来合成氨气，可以直接将可再生能源产生的电能转化为易于储存和运输的氨气，并保证二氧化碳的零排放，为解决当前严峻的能源和环境问题提供了新的思路。其在金表面催化反应的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．利用金作催化剂可降低反应的活化能，提高单位时间内反应的转化率 B．该过程中有非极性共价键和极性共价键的形成 C．升温将不利于反应气体的吸附 D．1molN 2 H 4 中含 3mol 共价键 【答案】D 【解析】A．催化剂的作用机理就是降低反应的活化能，单位时间内的转化率即为反应速率，故 A 正确；B．非极性键指的是相同元素之间形成的化学键，极性键是不同元素之间形成的化学键，图中都有涉及，故 B 正确；C．升温会导致气体逸出，不利于吸附，故 C 正确；D．根据其结构可知含 5mol 共价键，故 D 错误；故选 D。
6．高矿化度矿井水节能脱盐新技术是利用有机物（C 8 H 18 ）和水作电极反应物的电解池，借助离子交换膜进行离子交换脱盐，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是
A．每脱除 1molNaCl，外电路转移电子为 2mol B．反应过程中阳极室的 pH 变小 C．标准状况下，每消耗 11.2L 氧气，电路中转移电子数为 1mol D．负极反应的电极反应方程式为 C 8 H 18 +16H 2 O-50e - ===8CO 2 +50H +
【答案】B 【解析】A．外电路电子每转移 1mol 电子，就有 1molNa + 和 1molCl - 分别移向两个极室，故 A 错误；B．阳极室反应的方程式为 C 8 H 18 +16H 2 O-50e - ===8CO 2 +50H + ，所以pH 应该降低，故 B 正确、D 错误；C．每消耗 1mol 氧气，转移 4mol 电子，标准状况11.2L 的氧气转移电子数为 2mol，故 C 错误；故选 B。
7．铬（VI）在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为 0.1 mol·L -1 的Na 2 CrO 4 溶液的 pH，平衡时铬（VI）在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 δ（X）与 pH 的关系如图所示。已知溶液中存在反应：2CrO 4 2-
+2H + Cr 2 O 7 2-
+H 2 O。下列说法不正确的是
A．pH=4 时，2(Cr 2 O27)+c(HCrO 4)>0.1 mol·L -1
B．a 点处，δ(CrO24)=δ(Cr 2 O27)=13 C．K a2 (H 2 CrO 4 )的数量级为 10 -6 D．若只升高温度，c(CrO24)增大，则 2CrO24+2H + Cr 2 O27+H 2 O 反应的∆H＜0 【答案】D 【解析】A．根据图像可知，利用铬元素守恒，pH=4 时，存在 2c(2-2 7Cr O )+c(HCrO4)+c(2-4CrO )+c(H 2 CrO 4 )=0.1mol/L，因此有 2c(2-2 7Cr O )+c(HCrO 4)＜0.1mol/L，故 A 错误；B．由于 a 点处存在三种物质，δ(CrO2-4 )与 δ(Cr 2 O2-7 )相同，而 δ(HCrO 4)少于前面两种，故 δ(CrO2-4 )=δ(Cr 2 O2-7 )>13，故 B 错误；C．当(CrO2-4 )=c(HCrO 4)时，pH 范围在6~7，K a2 =2-42-4c(H ) c(CrO )c(HCrO )=c(H + )，数量级为 10 -7 ，故 C 错误；D．若只升高温度，c(CrO24)增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，D 正确；故选 D。
第 Ⅱ 卷（非选择题）
二第 、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必第 须作答。第 11 、12 题为选考题，考生根据要求作答。
。
括 （一）必考题：此题包括 3 小题，共 43 分 分。
。
8．（14 分）Cl 2 O 是一种黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl 2 O 的装置如图所示。
已知：Cl 2 O 的熔点为-116 ℃，沸点为 3.8 ℃，Cl 2 的沸点为-34.6 ℃。
（1）装置②，③中盛装的试剂分别为
、
。
（2）装置①中反应的离子方程式为
；实验过程中通入干燥空气的目的是
。
（3）装置⑤中液氨的作用是
。
（4）装置④与⑤之间不用橡皮管连接而用石英管连接的原因是
。
（5）该实验装置的有一处缺点，请指出，并进行改进
。
（6）装置④中发生的化学方程式为
。
【答案】（1）饱和食盐水；浓硫酸 （2）2MnO 4+16H + +10Cl - =2Mn 2+ +5Cl 2 +8H 2 O；将生成的 Cl 2 O 稀释减少爆炸危险 （3）冷却，确保 Cl 2 O 充分液化 （4）Cl 2 O 易与有机物发生反应而爆炸，改用石英管可避免爆炸危险 （5）缺少尾气处理装置；可在装置最后加一个装有碱石灰的干燥管 （6）HgO＋2Cl 2 ===HgCl 2 ＋Cl 2 O 【解析】由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，②为饱和食盐水可除去氯气中的 HCl，③中浓硫酸干燥氯气，通干燥空气可将氯气排入④中，④中发生 HgO+2Cl 2 =HgCl 2 +Cl 2 O，因 Cl 2 O 与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的 Cl 2 。
（1）由分析可知，装置②、③中盛装的试剂是饱和食盐水、浓硫酸。
（2）装置 A 中高锰酸钾和浓盐酸反应生成 Cl 2 的离子方程式为 2MnO 4+16H + +10Cl -=2Mn 2+ +5Cl 2 +8H 2 O，由题意，高浓度的 Cl 2 O 可能发生爆炸，故通干燥空气的目的是将生成的 Cl 2 O 稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度。
（3）由沸点可知⑤中冷却分离，液氨的作用是“冷却剂”，Cl 2 O 在⑤中转化为液态。
4 （4）因 Cl 2 O 与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸。
（5）从装置⑤中逸出气体有通入的空气和没反应的氯气，主要成分是2N 、2O 、2Cl ；氯气能和碱性物质反应，可通过装有碱石灰的装置吸收氯气，以防止污染空气。
（6）由信息可知，D 中氯气与 HgO 反应生成 Cl 2 O 与 HgO。反应方程式为2HgO+2Cl 2 =Cl 2 O+HgO。故答案为 2HgO+2Cl 2 =Cl 2 O+HgO。
9．（14 分）六氟铝酸钠是电解制备铝单质工艺中不可或缺的化合物，工业上利用炼铝厂的废料——铝灰（含 Al、Al 2 O 3 及少量2SiO 和2 3FeO Fe O x ）可制备六氟铝酸钠，工艺流程如图：
其中调 pH 的操作进行了两次；已知 Ksp[Fe(OH) 3
]=1×10 -38 ，Ksp[Fe(OH) 2
]=8×10 -16 ，Ksp[Al(OH) 3
]=1×10 -32 。
回答下列问题：
（1）粉碎的目的是___________。
（2）在酸浸的过程过往往需要加入过氧化氢，其目的是
（用离子方程式解释）。
（3）第一次“调 pH”过程中，应调节溶液中 pH 为
（设溶液中所有的金属离子的浓度 c=0.1mol/L）。
（4）加入 HF 时反应化学方程式为
，生成六氟铝酸钠的化学方程式为
。
（5）气体 B、滤渣 1 分别为
、
。
（6）如图为六氟铝酸钠的溶解度曲线，为了从六氟铝酸钠溶液中得到更多的六氟铝酸钠晶体，其操作为
。
（7）现有 200kg 铝灰，已知 Al 2 O 3 的质量分数为 51%，六氟铝酸钠的平均产率为83%，忽略工艺生产过程中的损耗，求最终生成的 Na 3 AlF 6 质量为多少
kg。
【答案】（1）增大接触面积，提高浸出速率 （2）2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O
（3）3≤pH＜3.7 （4） 3 236HF Al OH AlF 3HF 3H O 3 2 3 3 6 2 22 AlF 3HF 3Na CO 2Na AlF 3CO 3H O （5）CO 2 、H 2 SiO 3 （6）蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 （7）348.6kg 【解析】铝灰（含 Al、Al 2 O 3 及少量2SiO 和2 3FeO Fe O x ）粉碎后加入氢氧化钠进行脱氮后，得到相应的铝盐、硅酸盐和含铁的氧化物。然后酸浸得到相应铝、铁的盐溶液和硅酸沉淀，进行过滤，滤渣 1 的主要成分是硅酸。调节 pH，根据题干信息可知，第一次调节 pH 目的是将 Fe 3+ 转化为 Fe(OH) 3
除去，故需要在酸浸时将溶液中的 Fe 2+ 全部转化为 Fe 3+ 。第二次是将 Al 3+ 转化为 Al(OH) 3 ，再加入 HF，将滤渣 2 转化为AlF 3 ·3HF，继续加入 Na 2 CO 3 ，最终得到 NaAlF 6 和气体 B（CO 2 ）；再经过一系列操作得到六氟铝酸钠晶体。
（1）粉碎的目的主要是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）在酸浸的过程过往往需要加入过氧化氢，目的是将溶液中的 Fe 2+ 全部转化为Fe 3+ ，反应的离子方程式为 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O。
（3）第一次“调 pH”过程中是将沉淀除去（使其离子浓度小于 1×10 -5 mol/L），但是不能使铝离子沉淀。根据 Ksp[Fe(OH) 3
]=3 3c ( Fe O ( ) c ) H =1×10 -38 ，c(OH - )=38351 101 10=10 -11 mol/L，c(H + )=10 -3 mol/L，pH=3。溶液中所有的金属离子的浓度 c=0.1mol/L，
Ksp[Al(OH) 3
]=3 3c ( Al O ( ) c ) H =1×10 -32 ，c(OH - )=3231 100.1=10 -10.3 mol/L，c(H + )=10 -3.7 mol/L，pH=3.7。故应调节溶液中 pH 为 3≤pH＜3.7。
（4）根据元素守恒，配平反应方程式，可知加入 HF 时反应化学方程式为 3 236HF Al OH AlF 3HF 3H O ，生成六氟铝酸钠的化学方程式为 3 2 3 3 6 2 22 AlF 3HF 3Na CO 2Na AlF 3CO 3H O 。
（5）由分析可知气体 B 为 CO 2 ；滤渣 1 为 ...